Masterclass chemie: Reactiesnelheid en Chemisch evenwicht

Ben je benieuwd hoe snel stoffen met elkaar reageren, welke stappen er precies plaatsvinden tijdens zo’n reactie en welke factoren de reactiesnelheid bepalen? Wil je begrijpen hoe reagentia en reactieproducten zich tot elkaar verhouden wanneer een systeem een chemisch evenwicht bereikt? En wil je ontdekken hoe veranderingen in omstandigheden dat evenwicht verschuiven? In deze sessie verdiep je je in deze thema’s en ga je er actief mee aan de slag.

Programma

Tijdens de sessie onderzoek je eerst hoe chemische reacties verlopen. Je leert hoe het botsingsmodel de basis vormt om reactiesnelheid te begrijpen, hoe je deze snelheid kunt bepalen en welke factoren—zoals concentratie, temperatuur of katalysatoren—deze beïnvloeden. Daarna bekijk je hoe kinetiek en reactieorde helpen om reacties kwantitatief te beschrijven.

Vervolgens duik je in het concept van chemisch evenwicht. Je ontdekt het verschil tussen aflopende reacties en evenwichtsreacties, verkent het reactiequotiënt Q en leert hoe de evenwichtsconstante K je inzicht geeft in de verhouding tussen reagentia en producten. Ook onderzoek je hoe het evenwicht reageert op externe veranderingen volgens het principe van Le Châtelier. Verder verken je oplosbaarheid, het oplosbaarheidsproduct en neerslagvorming, en bestudeer je thermodynamische begrippen zoals de wet van Hess, entropie, enthalpie en Gibbs vrije energie. Na de theoretische verkenning oefen je deze inzichten tijdens interactieve opdrachten.

Doelstellingen

Na het volgen van de nascholing:

• begrijp je het botsingsmodel;
• bepaal je de reactiesnelheid;
• analyseer je de factoren die deze snelheid beïnvloeden;
• leid je de snelheidswet af en bepaal je de reactieorde van een chemische reactie.;
• verklaar je wat chemisch evenwicht inhoudt;
• onderscheid je het reactiequotiënt Q van de evenwichtsconstante K;
• pas je het principe van Le Châtelier toe om verschuivingen in evenwicht te voorspellen;
• interpreteer je neerslagvorming aan de hand van het oplosbaarheidsproduct;
• analyseer je thermodynamische verschijnselen zoals entropie, enthalpie en Gibbs vrije energie.

Doelgroep

De doelgroep van deze nascholing zijn leerkrachten chemie (en natuurwetenschappen) van de 2de en de 3de graad secundair onderwijs, waarvoor chemie niet de hoofdcomponent was tijdens hun opleiding.

Begeleiding

Lore Leysen is monitor chemie aan de Universiteit Antwerpen, haar focus is ondersteuning chemie aan eerstejaarsstudenten.

Praktisch

Cursusmateriaal inbegrepen

Mee te brengen door cursist

Periodiek Systeem der Elementen, rekentoestel